1.- Numero de Avogadro.

Por lo que entendí el número de Avogadro puede es como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Un mol es la unidad del sistema internacional de unidades que sirve mol es la unidad del Sistema Internacional de Unidades que sirve  para expresar una cantidad de sustancia la cual utilizan los químicos. 

La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas

o 6,022 x 10 elevado a 23 este es el número de Avogadro o constante de Avogadro

2.-Cristalización.

LA cristalización NO ES MAS QUE EL PROCESO QUE ESTABLECE enlaces PARA FORMAR UN COMO UN GRUPO DEL mismo COMPONENTE O SUSTANCIA EN UN ESTADO SOLIDO A través DE LOS IONES, átomos O moléculas.
EJEMPLO:
LA IMAGEN SE MUESTRA LA cristalización DEL azúcar.

3.- ¿Qué es una molécula?

Molécula, la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia. Si una molécula se divide en partes aún más pequeñas, éstas tendrán una naturaleza diferente de la sustancia original.

Siempre hay que tener en cuenta que no es igual molécula que átomo, ya que los átomos son la mínima porción de materia que puede considerarse como tal, pero en sí mismos no tienen las características de una molécula, salvo los casos menores.

4.- Teoría atómica de Demócrito.

Demócrito anunció su teoria de que cualquier sustancia podía dividirse hasta un límite y no más. El trozo más pequeño o partícula de cualquier clase de sustancia era indivisible, y a esa partícula mínima la llamó átomos, que en griego quiere decir «indivisible». Según Demócrito, el universo estaba constituido por esas partículas diminutas e indivisibles. En el universo no había otra cosa que partículas y espacio vacío entre ellas.El llego a este razonamiento por pura deducción, sin efectuar ningún experimento.

5.- VÍDEO DE LA TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR.

VER VÍDEO

ESTE VÍDEO DE LA TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR ME GUSTO MUCHO, APESAR DE QUE ES CORTO A MI PARECER EXPLICA BIEN Y CLARO LO QUE HEMOS VISTO EN CLASE CON EL EJEMPLO DE LA PINTURA EN EL AGUA.

6.- Choques Elásticos e Inelasticos.

Choques Elásticos.

Los choques completamente elásticos son los que idealmente sucede cuando dos objetos se transmiten en su totalidad sus energías no habiendo así una perdida de dicha energía. Es decir, en los choques elásticos SE CONSERVA LA ENERGÍA. 

Choques Inelasticos.

Un choque inelástico es un tipo de choque en el que la energía cinética no se conserva. Como consecuencia, los cuerpos que colisionan pueden sufrir deformaciones y aumento de su temperatura.

7.- Postulados de Dalton

Postulados de la teoría atómica de Dalton.

La teoría atómica actual debe su origen a los cuatro postulados de Dalton , que basándose en el concepto de átomo y en la naturaleza discontinua de la materia, conseguían explicar de forma satisfactoria las leyes fundamentales de las reacciones químicas.

POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.